질산 소개 및 물리적 특성

질산은 산화와 부식성이 강한 강산입니다.그것은 일 염기성 무기 강산에 속합니다.6대 무기강산의 하나로 중요한 화학 원료이기도 합니다.산업에서는 비료, 살충제, 폭발물, 염료, 염 등을 만드는 데 사용할 수 있습니다. 유기 화학에서 진한 질산과 진한 황산의 혼합물은 중요한 질산 시약이며 그 수용액은 일반적으로 질산염으로 알려져 있습니다. 또는 암모니아 질소 물.위험한 기호는 O(산화제 산화제)와 C(부식성 부식성)이며, 질산의 무수물은 아산화질소(N2O5)입니다.

질산 분자는 평면 공유 분자입니다.중심 질소 원자 SP2는 혼성화됩니다.혼성화에 관여하지 않는 하나의 p 오비탈은 2개의 말단 산소와 3-중심 4-전자 결합을 형성한다.질산의 수산화 수소는 수산화되지 않은 산소 원자와 분자 내 수소 결합을 형성하는데, 이것이 질산이 황산 및 염산보다 덜 산성이고 녹는점이 전자보다 낮은 주된 이유입니다.

본드 길이:

ON:119.9pmO'-N:121.1pm

오: 오후 96시 4분

N-OH: 140.6pm 결합각:

O'-NO:130.27도

ON-OH: 113.85도 O'-N-OH: 115.88도 NOH: 102.2도

순수한 질산은 무색 투명한 액체이고, 농축 질산은 황색 액체(이산화질소로 용해됨)입니다.일반적으로 질식의 자극 냄새가 나는 무색 투명한 액체입니다.농축 질산 함량은 약 68 %로 휘발되기 쉽고 공기 중에 흰 안개 (농염산과 동일)를 생성하고 질산 증기 (일반적으로 농축 질산에서 분해 된 이산화 질소) 및 수증기로 형성됩니다. 질산 방울의 조합.이슬은 질산에 용해되어 갈색으로 변하는 이산화질소를 생성합니다.강한 산도.양모 직물과 동물 조직을 밝은 노란색으로 바꿀 수 있습니다.에탄올, 테레빈유, 탄소 및 기타 유기 물질과 격렬하게 반응할 수 있습니다.물과 섞일 수 있습니다.물과 공비 혼합물을 형성할 수 있습니다.상대 밀도(d204) 1.41, 융점 - 42C(무수), 끓는점 120.5C(68%).묽은 질산의 경우 일반적으로 농도와 희석의 경계가 6mol/L라고 생각합니다.시중의 일반 시약 질산 농도는 약 68%, 산업용 질산 농도는 98%, 발연 질산 농도는 약 98%입니다.

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