과황산염 활성 및 화학적 성질

과황산염 은 다른 산화제의 단점을 보완할 수 있는 좋은 안정성, 좋은 수용성, 강한 산화 및 친화적인 반응 생성물의 장점이 있습니다.과황산염의 과도한 분해는 새로운 활성 물질인 황산염 자유 라디칼을 생성할 수 있습니다.SO4에는 한 쌍의 고독한 전자쌍이 있는데, 산화능력이 과황산염 자체보다 높으며, 이는 하이드록실 라디칼 SO4(4s, 40C)의 반감기에 가깝기 때문에 보다 충분히 노출될 수 있습니다. 오염 물질.과황산염 활성화는 또한 OH를 생성하며, 이는 폴리염화 비페닐과 같은 더 다루기 힘든 물질을 산화시킵니다.과황산나트륨은 일반적으로 암모늄염, 칼륨염 및 나트륨염의 형태로 존재하는 반면, 과황산나트륨은 현장 화학 산화 기술에서 자주 사용됩니다.

과황산나트륨 (Na2S2O8은 과황산나트륨이라고도 함).백색 결정성 또는 결정성 분말.맛없는.맛없는.분자량 238.13.상온에서 서서히 분해되고 가열 또는 에탄올에서 급속히 분해되며 산소를 분해하여 피로황산나트륨을 형성한다.물과 백금 블랙, 은, 납, 철, 구리, 마그네슘, 니켈, 망간 및 기타 금속 이온 또는 그 합금은 분해를 촉진하고 고온(약 200C)에서 급속 분해하고 과산화수소를 방출할 수 있습니다.물에 녹습니다(20 70.4).피부에 장기간 접촉하면 알레르기를 유발할 수 있습니다.작업에 주의를 기울여야 합니다.쥐의 구강을 통한 LD50895 mg/kg.

화학적 성질

과황산나트륨은 안정적이고 강력한 산화제입니다.과황산염 활성화에 의한 자유 라디칼 생성은 석유 오염 물질 제거에 매우 중요합니다.과황산은 알칼리, 금속 이온, 금속 광물, 열 및 유기 화합물의 조건에서 자유 라디칼을 생성할 수 있으며 활성화 메커니즘도 다릅니다.

과황산염의 라디칼 화학

그것은 한 쌍의 고립 된 전자를 가지고 있으며 전자 생성 및 산화의 강력한 능력을 가지고 있습니다.이론적으로 대부분의 유기 오염 물질은 소분자 유기산으로 산화되어 결국 CO2와 H2로 광물화될 수 있습니다.많은 학자들이 SO와 유기 화합물의 반응의 산물과 메커니즘을 연구했습니다.현재 특정 오염물질에 대한 연구를 중심으로 전자이동, 수소추출, 첨가라는 세 가지 기본 관점이 점차 형성되고 있다.

전자 이동

방향족 화합물과의 반응은 주로 전자 전달에 의해 수행됩니다.산화 동안 유기 분자에서 전자를 훔치는 친전자성 그룹의 경우에도 마찬가지입니다.결과는 유기 분자가 아미노(-nh2), 하이드록실(-oh) 또는 알콕시(-또는) 도너 그룹을 포함할 때 산화 속도가 가속화됨을 보여줍니다.반대로, 유기 분자에는 전자 포획 그룹인 니트로(-no2)와 카르보닐(C=O)이 있어 산화 속도를 늦춥니다.

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